ORGÂNICA I

Ligação Química

 

A ligação química ocorre quando dois orbitais semipreenchidos são sobrepostos formando uma interseção intraorbitalar em que os elétrons dos dois orbitais estão emparelhados. A força da ligação é diretamente proporcional ao volume da sobreposição (V na figura), logo quanto maior a sobreposição menor será o comprimento da ligação (distância internuclear, d).

 

 

Tipos de Ligação Química

 

Há ao menos três tipos de ligações químicas: a ligação σ, a ligação π e a ligação δ (não abordada nesse curso).

 

A ligação σ ocorre quando há sobreposição frontal dos orbitais ligantes sobre o eixo da ligação e ocorre entre orbitais s e/ ou orbitais hibridizados (ver Hibridização).

 

 

A ligação π ocorre quando há sobreposição lateral dos orbitais ligantes paralelamente ao eixo da ligação e ocorre entre orbitais p de mesma fase.

 

 

Como sempre ocorrem entre elétrons desemparelhados da camada de valência, é possível prever a ordem de ligação para os elementos representativos baseado na regra do octeto: cada H (1s¹) formará uma ligação σ com o O (1s² 2s² 2p⁴) para formar H₂O.