PONTO DE FUSÃO
No estado sólido as moléculas estão ordenadas e próximas umas das outras, formando o retículo cristalino. Esse retículo possui uma energia associada e que deve ser superada para que o sólido passe para o estado líquido em que não ha ordenação das moléculas. Assim, a temperatura em que ocorre essa transição é chamada de ponto de fusão (PF) e está intrinsecamente associada ao tipo de interação intermolecular, à massa molecular e à pureza da substância.
Moléculas que apresentam dipolo momentâneo tem fraca atração entre suas moléculas, sendo necessário menor energia para afastá-las e consequentemente menor temperatura. Moléculas com dipolo permanente e ligação de hidrogênio fundem a temperaturas progressivamente mais altas. Compostos iônicos têm cargas formais e, como é necessária muita energia para afastar cargas opostas, seus pontos de fusão costumam ser relativamente mais altos.
Como para afastar as unidades no cristal uma das outras também é necessário fornecê-las energia cinética, unidades mais pesadas tendem a possuir maior ponto de fusão.
Caso o cristal contenha impurezas, estas impedem o perfeito ordenamento do retículo causando deformidades que levam à diminuição do ponto de fusão. Além disso, uma substância pura possui ponto de fusão com uma faixa muito estreita de temperatura (cerca de 2ºC), mas em substâncias impuras essa faixa pode chegar a mais de 10ºC. A presença da impureza impede que o cristal se organize uniformemente, levando o cristal a fundir de maneira desigual em temperaturas diferentes.