ORGÂNICA I

 

Em uma reação espontânea os produtos possuem menor energia que os reagentes e a reação flui no sentido da diminuição da energia potencial. Para que ocorra a quebra das ligações covalentes para a formação de novas é exigida grande quantidade de energia e essa barreira energética é chamada de energia de ativação (E_a ou ΔG^ǂ) - mesmo que a variação de energia seja favorável é necessário superar a E_a para que a reação ocorra.

 

Apenas algumas moléculas tem energia suficiente para superar a E_a e, quanto maior a E_a, menos moléculas poderão superá-la em dado instante. A taxa (ou velocidade) da reação está depende a magnitude da E_a. A velocidade de reação entre A e B é dada por

 

 

onde k é a constante de velocidade dessa reação. Dentro das mesmas condições, as constantes de velocidade podem ser comparadas para determinar qual reação é a mais rápida. A partir disso é possível relacionar k e E_a:

 

 

onde k₀ é a constante de velocidade absoluta, k₀ = 6,2 . 10¹² s^-1 a 25ºC. A E_a pode ser expressa diretamente pela Equação de Arrhenius:

 

 

 

A energia de ativação (E_a) é um parâmetro cinético, ou seja, indica como o caminho de uma reação afeta a taxa em que esse processo ocorre, independentemente da diferença de energia entre reagentes e produtos.