MASSA E VOLUME MOLAR
Por Carlos Vinícius Pinto dos Santos
Massa Molar
É a massa em gramas de 1 mol dessa substância, também representada como MM com unidade g/mol. Em outras palavras, é a massa de 6,023 x 10²³ partículas (átomos, moléculas, íons) dessa substância.
Por exemplo, a massa molar da água (H2O) é equivalente a soma proporcional das massas molares de cada constituinte da molécula, ou seja:
2 x MMH + MMO = 2 x 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol de H2O
Volume molar
O volume molar de um gás é o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás nas mesmas condições de temperatura e pressão. Experimentalmente, determinou-se que nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 1 mol de qualquer gás ocupa aproximadamente 22,4 litros.
O volume molar e a massa molar são relacionáveis. Por exemplo, a massa de gás nitrogênio (N2) contida em 5,6 L equivale a:
MMN2 = 2 x 14,001 = 28,002 g/mol
nN2 = 5,6 L / 22,4 L/mol = 0,25 mol
mN2 = 28,002 g/mol x 0,25 mol = 7,001 g
