NÚMERO ATÔMICO, NÚMERO DE MASSA, ISÓTOPOS, MASSA ATÔMICA
Por Carlos Vinícius Pinto dos Santos
Os elementos químicos possuem propriedades que os definem e determinam como eles interagem entre si. Essas propriedades estão diretamente ligadas à estrutura atômica, ou seja, ao número de prótons, nêutrons e elétrons presentes.
• Número atômico (Z): corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo. Ele define a identidade do elemento químico e sua representação se dá à esquerda na parte inferior do símbolo do elemento, como em 20Ca.
• Número de massa (A): corresponde à soma do número de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo, ou seja:
A = p + n
ou
A = Z + n
• Isótopos: são átomos de um mesmo elemento, portanto compartilham do mesmo número atômico, mas possuem diferentes números de nêutrons. Isso significa que possuem a mesma quantidade de prótons, mas exibem massas atômicas diferentes. Sua representação se dá à esquerda na parte superior do símbolo do elemento, como para o carbono-12 (12C), carbono-13 (13C)e carbono-14 (14C).
• Massa atômica: é a média dos números de massa (A) ponderada pela abundância isotópica. Por exemplo, o cloro possui dois isótopos naturais: 35Cl (A = 34,97, 75,8% de abundância natural) e 37Cl (A = 36,97, 24,2% de abundância natural). Isso leva a uma massa atômica de 35,45 u que é o número mostrado na tabela periódica. As massa atômicas possuem unidade u que representa quantas vezes essa massa é maior do que 1/12 da massa do 12C.
Além dos isótopos há ainda os isótonos, que são os elementos que possuem o mesmo número de nêutrons, os isóbaros, que são os elementos que possuem a mesmo número de massa (A) e os isoeletrônicos, que são os átomos que possuem o mesmo número de elétrons. No entanto, esses são grupos com pouca aplicação em química e não serão abordados diretamente. Em caso de necessidade, algebrismo simples da equação acima é suficiente para a resolução da maioria dos problemas nesses tópicos.
