MODELO ATÔMICO DE DALTON
Por Carlos Vinícius Pinto dos Santos
O modelo atômico de Dalton, proposto no início do século XIX, foi um marco fundamental para a compreensão da matéria. Embora hoje saibamos que o átomo é mais complexo do que Dalton imaginava, sua teoria foi crucial para o desenvolvimento da química moderna.
Principais Postulados de Dalton
• Toda a matéria é composta por átomos: os átomos são as menores partículas indivisíveis e indestrutíveis.
• Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos: Os átomos de um determinado elemento possuem a mesma massa e as mesmas propriedades.
• Átomos de diferentes elementos possuem massas e propriedades diferentes: Cada elemento químico possui seu próprio tipo de átomo, com características únicas.
• Compostos são formados pela combinação de átomos de diferentes elementos em proporções definidas: Os átomos se combinam em proporções simples para formar compostos.
• Reações químicas envolvem a combinação, separação ou rearranjo de átomos: Nas reações químicas, os átomos não são criados nem destruídos, apenas rearranjados.
Limitações do Modelo de Dalton
Apesar do primeiro postulado do modelo de Dalton colapsar após a descoberta do elétron, os demais permanecem em boa parte verdadeiros até hoje.Apesar disso, o modelo atômico acabou cedendo lugar para os mais recentes e hoje já não tem mais utilidade como tal.
Entretanto, a ideia de elementos ou moléculas serem modelados como esferas maciças (ou um conjunto de) ainda encontra muito apelo em Química por simplificar bastante o problema. Em áreas em que a divisão atômica não é imediatamente importante como, por exemplo, grande parte da físico-química clássica e a teoria do estado de transição (química orgânica), essa ideia continua vigente e muitas vezes é usada em paralelo com teoria mais sofisticadas quando necessário.
Se você deseja se aprofundar mais nesse tópico confira aqui uma abordagem baseada no artigo original de Dalton.
